Haber - Vietnam Fine Chemical Factory

2023-05-29

Florürler, element florunu içeren bir bileşik sınıfıdır. Florür bileşikleri çeşitli doğal ve sentetik malzemelerde bulunabilir ve çok çeşitli endüstriyel, tıbbi ve hane halkı uygulamalarında kullanılır. Eşsiz kimyasal ve fiziksel özellikleri onları bu çeşitli uygulamalarda yararlı hale getirir ve devam eden araştırmalar ortaya çıkarmaya devam eder. Florür bileşikleri için yeni ve yenilikçi kullanımlar. Florürler kalsiyum florür ve baryum florür içeren bir kimyasal sınıfıdır. Aralarındaki bağlantılar ve özellikler aşağıdadır: 1. Kimyasal Yapı: Kalsiyum florür ve baryum florür, kalsiyum (Ca) veya baryum (BA) ve flor (F) elementlerinden oluşan ikili bileşiklerdir. 2. Fiziksel Özellikler: Hem kalsiyum florür hem de baryum florür, kokusuz ve toksik olmayan beyaz kristallerdir. Kalsiyum florür, 3.18 g/cm³ yoğunluğa ve 1420 ° C'lik bir erime noktasına sahiptir; Baryum florür yoğunluğu 4.89 g/cm³ ve 1350 ° C'lik bir erime noktasıdır. 3. Kimyasal Özellikler: Kalsiyum florür ve yüksek saflıkta baryum florür suda daha az çözünür, seyreltik asitlerde çözünür, ancak alkollerde çözünmez. Hem kalsiyum florür hem de baryum florür, hidroflorik asit (HF) öncüleridir ve florür bileşikleri HF ile reaksiyona girerek hazırlanabilir. 4. Uygulama: Kalsiyum florür ve baryum florür, seramik üretiminde yaygın olarak kullanılan önemli florür bileşikleridir, çelik eritme, kauçuk üretimi ve petrol rafinasyonu ve

2023-05-25

Susuz stronsiyum klorürün özellikleri

Susuz stronsiyum klorür, kimyasal formül SRCL2 ile renksiz bir kristaldir. Kimyasal laboratuvarlarda, farmasötik üretim, lens üretiminde ve diğer alanlarda yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu makale susuz stronsiyum klorürün özelliklerini, hazırlık yöntemlerini ve uygulama alanlarını tanıtacaktır. İlk olarak, susuz stronsiyum klorür renksiz bir kristaldir. Kristal stabilitesi yüksek, kokusuz, su ve diğer özelliklerde çözünür, bu da onu birçok alanda yaygın olarak kullanır. Renksiz özellikleri nedeniyle, monokromatik ışık kaynaklarının mikro yapısının incelenmesinde standart bir ışık kaynağı olarak kullanılabilir. İkincisi, susuz stronsiyum klorür hazırlamak için iki ana yöntem vardır: biri stronsiyum karbonat ve hidroklorik asit ısıtılarak elde edilir; Diğeri, stronsiyum klorür hekzahidratın ısıtılmasıyla hazırlanır. Susuz stronsiyum klorür, farmasötik üretimde de yaygın olarak kullanılmaktadır. Bağırsak ödemi ve bağ dokusu bozuklukları için bir tedavi olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Ek olarak, susuz stronsiyum klorür, lens üretim ve cam üretiminde de yaygın olarak kullanılmaktadır. Yüksek kaliteli optik lensler ve büyüteç gibi optik cihazlar, şeffaf susuz stronsiyum klorür kristalleri veya diğer preparasyon yöntemleri hazırlanarak üretilebilir. Ek olarak, susuz stronsiyum klorür, kimyasal laboratuvarlarda da yaygın olarak kullanılmaktadır. Kimya laboratuvar bili

2023-05-18

Baryum kromatının çeşitli yönlerine giriş

Baryum kromat, kimyasal formül BACRO4 ile beyaz, kokusuz, berrak ve şeffaf bir kristal bileşiktir. Kauçuk, plastik, cam, boya, boya ve diğer krom bileşikleri gibi endüstriyel üretimde kullanılabilen önemli bir inorganik kimyasal hammaddedir. Aşağıda baryum kromatının çeşitli yönlerine bir giriş: 1. Fizikokimyasal Özellikler: Baryum kromat, su ve organik çözücülerde çözülmesi zor bir bileşiktir. Çözünürlüğü sıcaklıkla ilgilidir. Sıcaklık arttığında, çözünürlüğü buna göre artacaktır. Baryum kromat nispeten kararlı bir bileşiktir ve orta derecede bir zehirdir. 2. Endüstriyel Uygulama: Baryum kromat, kauçuk ve plastikler için bir takviye maddesi olarak kullanılabilir ve metal yüzeyler için oksit cilalar yapmak için krom sarı için bir hammadde olarak da kullanılabilir. Ek olarak, baryum kromat cam için renklendirici, metal yüzey işlemi için bir etchant ve diğer krom bileşiklerinin üretimi için bir hammadde olarak da kullanılabilir. 3. Çevre Güvenliği: Baryum kromatı ağır bir metal tuzudur ve üretim, kullanım ve bertaraf sırasında çevre kirliliğine ve mesleki tehlikelere dikkat edilmelidir. İster üretim sürecinde ister kullanım sürecinde olsun, çevre üzerindeki olumsuz etkileri önlemek için atık tahliyesinin kontrol edilmesine dikkat edilmelidir. Ek olarak, baryum kromat zararlı bir maddedir ve özel günlerde kullanılmalıdır ve genellikle günlük yaşamda bu bileşiğe maruz kalmaz. 4. Güvenlik �

2023-05-06

Manganez klorür tetrahidratın göreceli atomik kütlesi

Manganez klorür tetrahidratın kimyasal formülü, Mn'nin manganezi temsil ettiği Mncl2 4H2O'dur, Cl kloru temsil eder ve 4H2O kristal su moleküllerini temsil eder. Manganez klorür tetrahidratın nispi atomik kütlesi, her elementin nispi atomik kütlesi ve kimyasal formüldeki element sayısı ile hesaplanabilir. İlk olarak, çeşitli elementlerin göreceli atom kitlelerini bilmeniz gerekir. Elementlerin periyodik tablosu hakkındaki verilere göre, manganezin göreceli atomik kütlesi 54.94'tür, klorun göreceli atomik kütlesi 35.45'tir ve su molekülünün nispi moleküler kütlesi 18'dir. Daha sonra, bu değerlerin içine yerleştirilmesi gerekir. Göreceli moleküler kütlesini hesaplamak için manganez klorür tetrahidratın kimyasal formülü. Manganez klorür tetrahidrat molekülü 1 manganez atomu, 2 klor atomu ve 4 su molekülü içerir, bu nedenle göreceli moleküler kütlesi şu şekilde hesaplanabilir: Mn × 1 + nispi atom kütlesi Cl × 2 + nispi atomik kütle + H2O × 4 nispi moleküler kütlesi = 54.94 × 1 + 35.45 × 2 + 18 × 4 = 54.94 + 70.9 + 72 = 197.84 Bu nedenle, manganez klorür tetrahidratın nispi moleküler kütlesi 197.84, yani manganez klorür tetrahidratın göreli atomik kütlesi 197.84/2 = 98.92 (iki atom, manganez klorür tetrahidratta bulunur, bu nedenle rafal mo

2023-04-27

Kurşun kromat hakkında

Kurşun kromat, kimyasal formül PBCRO4, sarı bir kristal tozdur. Kurşun iyonları ve kromat iyonlarından oluşan inorganik bir bileşiktir. Kurşun kromat, oda sıcaklığında ayrışmayan nispeten kararlı bir bileşiktir. Diğer maddelerle oksidasyon reaksiyonları geçirebilen güçlü bir oksitleyici ajandır. Kurşun kromat, sanat ve endüstride çok çeşitli uygulamalara sahip sarı krom kurşun pigment gibi pigmentler yapmak için kullanılabilir. Ek olarak, kurşun kromat analitik kimyada kurşun ve krom için kantitatif bir analiz reaktifi olarak da kullanılabilir. Bununla birlikte, kurşun kromat, insanlar ve çevreye zararlı olan ve dikkatle kullanılmalı ve uygun şekilde atılması gereken toksik bir bileşiktir. Kurşun kromat, endüstride elektrokaplama, kozmetik ve farmasötiklerde de kullanılabilir. Elektrokaplama işleminde, metal yüzeyde sarı bir kurşun kromat filmi oluşturmak için bir elektrolit olarak kullanılabilir, böylece metalin korozyon direncini ve estetiğini geliştirebilir. Kozmetik ve farmasötiklerde kurşun kromat, ruj ve göz farı gibi ürünlerde pigment ve renklendirici olarak kullanılır. Bununla birlikte, kurşun kromat, insan vücudu ve çevresine zararlı olan toksik ve kanserojendir. Bu nedenle, kurşun kromat kullanılırken, koruyucu eldiven ve maskeler, vb. Gibi ilgili güvenlik düzenlemeleri izlenmelidir. Aynı zamanda, kurşun kromatının deşarjı ve tedavisi, çevreye kirlilikten kaçınmak için kesinlikle kontrol edilmelidir. Yuk

2023-04-20

Nikel formatı hakkında

Nikel formatı, Ni (HCOO) 2 formülü ile kimyasal bir bileşiktir. İki format (HCOO-) iyonuna koordine edilen nikel (II) iyonları içeren bir koordinasyon kompleksidir. Nikel (II) klorür veya nikel (II) nitratın sodyum format veya suda potasyum formatıyla reaksiyona girerek hazırlanabilir. Nikel formatı, suda biraz çözünür olan yeşil bir kristal katıdır. Alkenlerin hidrojenasyonu ve organik bileşiklerin sentezi dahil olmak üzere çeşitli kimyasal reaksiyonlarda bir katalizör olarak kullanılmıştır. Ayrıca gaz ayırma için potansiyel bir malzeme ve nikel nanopartiküllerin sentezi için bir öncü olarak da incelenmiştir. Nikel formatı, kristal mühendisliği alanında araştırma için ilginç bir malzeme haline getiren benzersiz bir kristal yapıya sahiptir. Nikel formatının kristal yapısı, üst üste istiflenmiş Ni (HCOO) 2 birim katmanlarından oluşur. Katmanlar, malzemeyi nispeten yumuşak ve kolayca parçalanmış hale getiren zayıf van der Waals kuvvetleri tarafından bir arada tutulur. Nikel formatı ayrıca nikel oksit (NiO) nanoparçacıklarının sentezi için bir öncü olarak da kullanılabilir. Nanopartiküller, bir yüzey aktif madde varlığında nikel formatının termal ayrışmasıyla sentezlenebilir. Ortaya çıkan nio nanopartiküller, kataliz, gaz algılama ve enerji depolama dahil olmak üzere çeşitli uygulamalarda kullanılmıştır. Ek olarak, nikel formatı gaz ayırma için potansiyel bir malzeme olarak incelenmiştir. Azot ve metan üzer

2023-04-13

Kurşun nitrat özellikleri

Kurşun nitrat, kimyasal formül Pb (NO3) 2 ile kimyasal bir maddedir. Beyaz bir kristaldir, suda kolayca çözünür. Kurşun nitrat, pigmentler, boyalar, elektronik, kozmetik, ilaç ve diğer alanlarda yaygın olarak kullanılan önemli bir inorganik kimyasaldır. Kurşun nitrat esas olarak pigmentler ve boyalar alanındaki beyaz pigmentler için bir hammadde olarak kullanılır. Elektronik alanında, kurşun nitrat genellikle kapasitörler, elektrotlar ve diğer bileşenlerin üretiminde kullanılır. Kozmetiklerde kurşun nitrat beyazlatıcı bir bileşen olarak da kullanılır. Ek olarak, kurşun nitrat, esas olarak bazı farmasötik hammaddelerin hazırlanması için tıp alanında da kullanılır. Kurşun nitrat çok çeşitli uygulamalara sahip olsa da, aynı zamanda biraz toksiktir. Kurşun nitrat tahriş edicidir ve cilde, gözlere, solunum yolu vb. Bu nedenle, uygun kişisel koruyucu ekipman giymek, inhalasyon ve temastan kaçınmak, havalandırma vb. Çevre ve insan vücudu üzerindeki etkisini azaltmak için dostça bertaraf yöntemleri benimsenmelidir. Ek olarak, kurşun nitratın başka özellikleri vardır. Örneğin, kurşun nitrat iyi çözünürlüğe ve stabiliteye sahiptir ve ayrışmadan uzun süre saklanabilir. Işık etkisi altında, kurşun nitrat siyah metalik kurşun üretmek için bir indirgeme reaksiyonu geçirebilir, bu nedenle fotoğraf, baskı ve diğer endüstrilerde indirgeyici bir ajan olarak da kullanılır. Ek olarak, kurşun nitrat metal yüzeyler için bir etchant, kağıt için bir su yalıtım maddesi

2023-04-07

Bakır format tetrahidratın ana uygulama alanları

Bakır format tetrahidrat, kimyasal formül [Cu (HCOO) 2] · 4H2O ile kimyasal bir maddedir. Mavi bir kristal, su ve etanolde çözünür ve yaygın olarak bir katalizör ve fungisit olarak kullanılır. Ayrıca diğer bakır bileşikleri ve boyaları hazırlamak için de kullanılabilir. Bununla birlikte, bakır format tetrahidratın insan vücudu için toksik olduğu ve temastan sonra cilt ve göz tahrişine neden olabileceği ve inhalasyondan sonra solunum rahatsızlığına neden olabileceği belirtilmelidir. Bu nedenle, güvenlik operasyon düzenlemelerine kesinlikle uymak ve kullanım sırasında gerekli koruyucu önlemleri almak gerekir. Bakır format tetrahidrat esas olarak aşağıdaki alanlarda kullanılır: Katalizör: Bakır format tetrahidrat birçok organik sentez reaksiyonunda bir katalizör olarak kullanılabilir, örneğin: karben reaksiyonu, olefin siklizasyon reaksiyonu, aromatizasyon reaksiyonu, vb. Katalizörler arasında, bakır format tetrahidratın katalitik aktivitesi çok yüksektir ve İyi istikrar ve seçicilik. Bakterisit: Bakır format tetrahidrat bazı mantarlar ve bakteriler üzerinde güçlü bir bakterisidal etkiye sahiptir, bu nedenle tarım ve ev temizleme ürünlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin: Pestisitler ve mantarlar yapmak için kullanılabilir, meyve ve sebzeleri dezenfekte etmek için kullanılabilir ve mutfakları ve banyoları temizlemek için de kullanılabilir. Bakır bileşiklerinin ve boyaların hazırlanmas

2023-03-24

Manganez klorür tetrahidratın hazırlama yöntemi

Manganez klorür tetrahidrat, Mncl2 · 4H2O'nun kimyasal formülü olan inorganik bir bileşiktir. Suda kolayca çözünür ve hidrat oluşturabilen beyaz bir kristaldir. Manganez klorür tetrahidrat kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Manganez tuzları, hidrojen klorür, boyalar ve ilacın hazırlanması için önemli bir hammaddedir. Aralarında en yaygın kullanılanların liç, oksidasyon, indirgeme ve diğer adımlar yoluyla manganez cevherinin hazırlanması olduğu birçok hazırlık yöntemi vardır. İlk olarak, manganez cevheri tozunu hidroklorik asit ile karıştırın, reaksiyonu ısıtın ve manganez cevheri içindeki manganez elemanını hidroklorik asit içindeki manganez klorür oluşturmak için çözün. Manganez klorür çözeltisi daha sonra manganez klorürü manganez klorür tetrahidrata dönüştürmek için bir oksidasyon reaksiyonuna tabi tutulur. Son olarak, saf manganez klorür tetrahidrat kristalleri, buharlaşma kristalleşmesi ve diğer süreçlerle elde edilir. Kimya endüstrisinde çeşitli uygulamalar vardır. Manganez oksit ve manganez sülfat gibi manganez tuzlarının hazırlanması için önemli bir hammaddedir. Manganez oksit, kimyasal sentez, petrol işleme ve diğer alanlarda yaygın olarak kullanılan önemli bir katalizördür. Manganez sülfat önemli bir pil malzemesidir ve pil üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Ek olarak, hidrojen klorür, boyalar, ilaç ve diğer alanların üretiminde manganez klorür tetrahidrat da kullanılabilir. T

2023-03-17

Hakkında

Stronsiyum klorür, kimyasal formül SRCL2 ile inorganik bir bileşiktir. Beyaz bir kristaldir, su ve etanolde kolayca çözünür. Stronsiyum klorürün ana kullanımı, havai fişekler için ışıldayan bir ajan ve aydınlatma ekipmanı için bir filament malzemesidir. Ek olarak, ilaç ve kimyasal reaktif olarak da kullanılır. Havai fişeklerde stronsiyum klorür uygulaması Stronsiyum klorür, yaygın olarak kullanılan bir havai fişek ışığı ajanıdır. Havai fişeklerdeki karışıma eklendiğinde, yanarken kırmızı bir parıltı verir. Bu kırmızı parlama o kadar parlak ki gece gökyüzünde açıkça görülebilir, bu nedenle havai fişek ekranlarında ve kutlamalarında yaygın olarak kullanılır. Aydınlatma ekipmanlarında stronsiyum klorürün uygulanması Stronsiyum klorür, aydınlatma ekipmanı için bir filament malzemesi olarak da kullanılır. Bir filament, ampullerde kullanılan ve elektrik geçtiğinde ışık yayan dirençli bir teldir. Stronsiyum klorürün yüksek erime noktası ve iyi elektrik iletkenliği onu ideal bir filament malzemesi yapar. Ek olarak, yüksek sıcaklık ve kimyasal korozyona dayanabilen çok iyi korozyon direncine sahiptir. Tıp alanında stronsiyum klorür uygulaması Stronsiyum klorür ayrıca tıp alanında belirli uygulamalara sahiptir. Osteoporozu tedavi etmek için ilaç olarak kullanılır. Osteoporoz, kemiklerin

2023-03-10

Nikel formatı hakkında

Nikel formatı, kimyasal formül Ni (HCOO) 2 ile inorganik bir bileşiktir. Beyaz bir tozdur, su ve alkollü çözücülerde kolayca çözünür. Nikel formatında katalizörler ve elektrokimyasal malzemeler gibi bazı önemli uygulamalara sahiptir. Bu makalede, nikel formatının bazı özelliklerini ve uygulamalarını tanıtacağız. Nikel formatının özellikleri Nikel formatı, monoklinik kristal yapısına sahip kristal bir bileşiktir. 2.05 g/cm3 yoğunluğuna ve 200-210 ° C'lik bir erime noktasına sahiptir. Nikel formatı havada stabildir, ancak yüksek sıcaklıklarda ayrışır, CO2 ve CO'ları serbest bırakır. Nikel formatı kimyasal olarak stabildir, ancak asitler ve alkaliler tarafından ayrıştırılabilir. Sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde, nikel hidroksit ve sodyum formatı oluşur: Ni (HCOO) 2 + 2NAOH → Ni (OH) 2 + 2NAHCOO Nikel formatının uygulanması Katalizör olarak nikel oluşur Nikel formatı, organik sentez reaksiyonlarında bir katalizör olarak kullanılabilir. Örneğin, karbonilasyon reaksiyonlarını ve hidrojenasyon reaksiyonlarını katalize edebilir. Karbonilasyon reaksiyonlarında, nikel formatı aldehidleri veya ketonları anhidritlere dönüştürebilir. Hidrojenasyon reaksiyonlarında, nikel formatı, alkenleri veya aromatik bileşikleri karşılık gelen do

2023-03-05

Baryum karbonat hakkında

Baryum karbonat (BACO3) renksiz, kokusuz, tatsız bir beyaz tozdur ve önemli bir endüstriyel hammaddedir. Baryum karbonat yüksek sıcaklık stabilitesine ve kimyasal hareketsizliğe sahiptir ve cam, seramik, kauçuk, kimya, inşaat ve diğer endüstriler dahil olmak üzere çok çeşitli uygulamalara sahiptir. Baryum karbonat hazırlamanın birçok yolu vardır, en yaygın kullanılan yöntemler sinterleme ve karbonizasyondur. Sinterleme yöntemi taşlama, karıştırma ve sinterleme baryum cevheri ile elde edilir ve sinterleme sıcaklığı genellikle 1100 ° C ile 1300 ° C arasındadır. Bu yöntemle hazırlanan baryum karbonat daha yüksek saflığa sahiptir, ancak maliyet daha yüksektir ve teknolojik süreç karmaşıktır. Karbonizasyon yöntemi, hammadde olarak sodyum karbonat ve baryum oksit kullanır ve baryum karbonat elde etmek için yüksek sıcaklıkta reaksiyona girer. Yöntem daha d�

2023-02-24

Asetat hakkında

Asetat, çok çeşitli endüstrilerdeki uygulamalarla çok yönlü ve çok yönlü bir bileşiktir. Asetik asit ve organik bir bazın birleştirilmesiyle oluşturulan bir tuzdur ve tekstil, plastik ve diğer malzemelerin üretiminde yaygın olarak kullanılır. En yaygın kullanımlardan biri, çok çeşitli ürünlerde kullanılan bir plastik olan selüloz asetat üretimidir. Selüloz asetat, selüloz liflerinin asetik asit ve diğer kimyasallarla reaksiyona sokulmasıyla yapılır, bu da liflerin plastik bir malzemeye çözülmesine ve reform yapmasına neden olur. Bu işlem, genellikle film, fotoğraf filmi ve gözlük çerçeveleri üretmek için kullanılan güçlü, hafif ve esnek bir malzeme ile sonuçlanır. Asetat ayrıca tekstil endüstrisinde hafif, nefes alabilen ve nem emici kumaşlar yapmak için yaygın olarak kullanılır. Asetat lifleri giyim ve diğer tekstil üretiminde yaygın olarak kullanılır ve streç, dayanıklılık ve doku gibi belirli özelliklere sahip kumaşlar oluşturmak için diğer liflerle harmanlanabilirler. Plastik ve tekstil üretiminde kullanılmasının yanı sıra, asetatlar diğer çeşitli endüstrilerde kullanılır. Örneğin, yaygın olarak farmasötiklerin ve diğer bileşiklerin üretiminde bir çözücü olarak ve yiyecek ve içecek endüstrisinde bir tatlandırıcı ajan olarak kullanılır. Düzgün yönetilmezse çevre üzerinde olumsuz bir etkisi de olabilir. Plastik filmler ve kumaşlar gibi asetat ürünleri, çevrede ayrışması uzun zaman alabilir ve kirliliğe ve çöplere katkıda bulunabilir. Ayrıca, asetat ürünlerinin üretimi kaynak yoğun o

2023-02-17

Aktif fosfat hakkında

Ortofosfat genellikle aktif fosfat olarak adlandırılır, çünkü fosfatın belirlenmesi için kolorimetrik tahlilde kullanılan reaktiflerle doğrudan reaksiyona giren tek fosfattır. Bu tip fosfat bitkiler, bakteriler ve algler tarafından kullanılır ve göller gibi yüzey su kütlelerinde sınırlayıcı bir besin maddesi olarak kabul edilir. Diğer fosfatlara inaktif fosfatlar denir. Fosfor neredeyse sadece sudaki fosfat şeklinde bulunur. Fosfat çözülebilir, partikül maddeye adsorbe edilebilir veya su organizmalarında bulunabilir. Fosfatlar en basit ortofosfat formunda (PO43-) veya yoğunlaştırılmış fosfatlar ve organofosfatlar gibi daha yüksek moleküler ağırlık formlarında bulunabilir. Ortofosfat genellikle aktif fosfat olarak adlandırılır, çünkü fosfatın belirlenmesi için kolorimetrik tahlilde kullanılan reaktiflerle doğrudan reaksiyona giren tek fosfattır. Bu tip fosfat bitkiler, bakteriler ve algler tarafından kullanılır ve göller gibi yüzey su kütlelerinde sınırlayıcı bir besin maddesi olarak kabul edilir. Gübreler ortofosfat içerir ve su kütlelerine tarım arazilerinden akma olarak girebilir ve su kütlelerini fosfor açısından zengin hale getirir. Aktif fosfatın belirlenmesi Ölçme İlkesi Su örneklerindeki aktif fosfat, fosfomolibden mavi yöntemi ile belirlendi. Aktif fosfat, açık sarı amonyum fosfomolibdat üretmek için belirli asidik koşullar altında amonyum molibdat ile reaksiyona girebilir, ancak amonyum fosfomolibdatın renk geliştirme kabiliyeti zayıftır ve olağan fosfor konsantrasyonu altında sarı gösteremez. Amonyum

2023-02-11

Carbonat Minera Hakkında

Karbonat mineralleri, karbonat radikalleri ile birleştirilmiş metal katyonlarının bileşikleridir. Karbonat mineralleri yaygın olarak dağıtılır, burada kalsiyum-magnezyum karbonat mineralleri en gelişmiş olanlardır, bu da kabuğun toplam kütlesinin% 1.7'sini oluşturan büyük deniz tortul tabakaları oluşturur. Metal katyonları esas olarak sodyum, kalsiyum, magnezyum, baryum, nadir toprak elemanları, demir, bakır, kurşun, çinko, manganez vb. Esas olarak ada yapısına sahip karbonatlar. Karbonat mineralleri yaygın olarak dağıtılır, burada kalsiyum-magnezyum karbonat mineralleri en gelişmiş olanlardır, bu da kabuğun toplam kütlesinin% 1.7'sini oluşturan büyük deniz tortul tabakaları oluşturur. Element Metal katyonları esas olarak sodyum, kalsiyum, magnezyum, baryum, nadir toprak elemanları, demir, bakır, kurşun, çinko, manganez vb. Esas olarak ada yapısına sahip karbonatlar. Şekil Karbonat mineralleri çoğunlukla sütun, eşkenar dörtgen ve plaka kristal formlarındadır. Renksiz, beyaz, geçiş iyonları içeriyorsa, renklendirilecektir. Esas olarak cam parlaklık. Genel olarak, sertlik ve yoğunluk büyük değildir ve trigonal kristal sistemdeki yoğunluk, eşkenar dörtgen bölünmesine sahiptir. Çoğu karbonat mineralleri, esas olarak sedimantasyon ile oluşturulan eksojen kökenlidir. Magmatik karbonatitlere ek olarak, endojen olanların çoğu hidrotermal ürünlerdir.

2023-02-04

Klor ve insan vücudu

Klor, insan vücudunda sodyum klorür şeklinde yaygın olarak bulunur. Genel olarak, insan vücudu yaklaşık 75-80 gram sodyum klorür içerir. Esas olarak, hücre dışı sıvının en bol anyonları olan klorür iyonları şeklinde dokularda ve vücut sıvılarında bulunur. Bikarbonat içeriği ile yakından ilişkilidir. İnsan vücudunda su, ozmotik basınç ve asit-baz dengesinin düzenlenmesinde önemli bir rol oynar. Vücuttaki klorür iyonları genellikle sodyum iyonları ile birlikte emilir ve metabolize edilir ve değişiklikler genellikle tutarlıdır. Ek olarak, klorür insan vücudunun kemiklerinde ve mide asitinde de bulunur. Yetişkinler için daha uygun günlük sodyum klorür alımı 2-5 gramdır. İnsan vücudunda klor eksikliği ishal ve dehidrasyon gibi semptomlara neden olabilir. Kalıcı faktörler nedeniyle klor içinde eksik olan bebekler bodur büyümeden muzdarip olabilir. Bazı uzmanlar aşırı sodyum klorür alımının yüksek tansiyona yol açabileceğine inanmaktadır. Serum Klorür (CL) Normal değer: Klorür olarak hesaplanır: 98 ~ 106mmol/L (98 ~ 106meq/L). Klor tarafından hesaplanmıştır: 100 ~ 106mmol/L (55 ~ 376mg/dL). Serum klorürün (CL) klinik önemi: (1) Yükseltme: ① Azaltılmış atılım: akut ve kronik böbrek yetmezliği, renal tübüler asidoz, obstrüktif nefropati, vb. ② Aşırı alım: Yüksek tuzlu diyet, özellikle kronik böbrek yetmezliğinde aşırı normal salin girişi. ③ Solunum alkalozu. ④ Hipertonik dehidrasyon (su kaybı> sodyum kaybı).

2022-12-29

Buzul asetik asitten türetilen sodyum asetat asetat

Sodyum asetat, buzul asetik asitten türetilmiş bir asetat tuzudur. Sodyum asetat, sirke ve kabartma tozu ile yapılması çok kolay bir kimyasaldır. Karışım erime noktasının altında soğuduğunda, kristalleşir. Kristalizasyon ekzotermik bir işlemdir, bu nedenle bu kristaller aslında ısı üretir, bu yüzden maddeye genellikle sıcak buz denir. Bu organik bileşik sınıfı çeşitli endüstriyel ve günlük birincil kullanımlara sahiptir. Gıda şirketlerinde sodyum asetat bir katkı ve salon çözeltisi olarak kullanılır. Tuz, özel bir pH değeri korumak için gıdaya etki ettiğinden, zararlı bakterilerin büyümesini önleyebilir. Endüstriyel olarak, sodyum asetat trihidrat, su ile çözücü ve asetik asit olarak reaksiyona girerek hazırlanır. CH3COOOH+NaOH → CH3Coona+H2O. Sodyum asetat, asetan gibi haloalkanlarla esterler oluşturabilir: ch3coona+brch2ch3 → ch3ooch2ch3+nabr. Sodyum asetat, zorla koşullar altında (varlıktaki piroliz) (CH4): CH3Coona+NaOH → CH4+Na2CO3. Sezyum tuzu bu reaksiyon için katalizördür. Bir temizleme çözeltisi olarak sodyum asetat olan sodyum asetat, fabrikadan boşaltılan çok sayıda hidroklorik asidi nötralize eder. Pas ve kiri çıkararak yumuşak ve parlak metal yüzeyi korur. Ayrıca, deri bronzlaşma çözümlerinde ve görüntü çözümlerinde de bulunabilir. Sodyum asetat hala büyük sağlık endüstrisinde belirli bir rol oynamaktadır. Seyreltildiğinde, IV sıvılarında sodyum oksidin yerini almak için bir çözelti olarak kullanılabilir. Sodyum asetat kullanma riski çok küçük olsa da, ilgili bilgiye sahip olmak gerekir. İntravenöz sıvıya eklenmeden önce sodyum asetat seyreltilmelidir. Bu nedenle, hidrolitik asitleştirme havuzuna hızlı bir şekilde yanıt verir ve acil bir azot kaynağı olarak kullanılabilir.

2022-12-10

Oksalat hakkında bilgi noktaları

Oksalat, mukoza zar üzerinde güçlü bir uyarıcı etkiye sahiptir, bu nedenle büyük bir oksalat alımı gastrointestinal mukozayı uyararak ishal ve hatta gastroenterite neden olabilir. Oksalat, ruminantların rumen mikroorganizmaları tarafından bozunabilir ve karbonat ve bikarbonata metabolize edilebilir. Bu nedenle, ruminantlar oksalata karşı ruminantlardan daha toleranslıdır. Sadece ruminantlar kısa bir süre içinde (açlık gibi) büyük miktarda oksalat yutduğunda, oksalatın bir kısmı abomasuma girer ve zehirlenmeye neden olmadan önce hayvan tarafından emilir. Oksalat ayrıca kan damarlarında kristalleşebilir ve kan damarlarının duvarlarına nüfuz ederek kan damarı nekrozuna neden olabilir ve kanamaya yol açar. Oksalat kristalleri bazen beyin dokusunda da oluşabilir ve merkezi sinir sistemi bozukluklarına neden olabilir. Oksalat, oksalat iyonu (C2O42- veya (COO) 22-) içeren oksalik asitten oluşan bir tuzdur. Oksalik asit bir dibazik asit olduğundan, oksalat normal tuz oksalat ve asit tuzu hidrojen oksalata ayrılır, ikincisi Hc2O4- içerir. Oksalat, birçok metal iyonu, özellikle şelatlar ile kompleksler oluşturmak için bir ligand olarak kullanılabilir. İyon düzlemsel sekiz elektron π sistemi içerir ve elektronik stabilitesi özellikle olağanüstüdür. Potasyum permanganat gibi oksitleyici ajanlar tarafından karbondioksite oksitlenebilen bir azalma anyonudur. Oksalat zehirlidir, insan yutulması böbrek hastalığına ve hatta ölüme neden olabilir, ayrıntılar için oksalat zehirlenmesine bakın. Oksalat iyonları, suda çözünmeyen kalsiyum oksalat oluşturmak için kalsiyum iyonlarını çöktürebilir. Oksalat bakımından yüksek yiyecekler arasında domates, ıspanak, çilek, pancar, kereviz, üzüm, yeşil biber, kuzu, patates, drupes, pancar (havuç), ceviz, çikolata vb.

2022-12-03

Kromlar hakkında ne bilmeli

Kromat, kromat CRO42− içeren tuzları ifade eder. Genellikle sarı, gümüş dikromat koyu kırmızıdır. Sodyum kromat, potasyum kromat, magnezyum kromat vb. Alkali metalleri ve magnezyum kromatları suda çözünürken, diğer alkalin toprak metallerinin ve ağır metallerin kromatları suda çözünmez. Güçlü bir oksitleyici etkisi vardır. Çözeltide asitleştiğinde, dikromata dönüştürülür ve rengi sarıdan turuncu-kırmızıdan değişir. Baryum kromat ve kurşun kromat sarı pigmentler olarak kullanılır. Çözünür kromatlar yaygın olarak oksitleyici ajanlar ve bronzlaşma maddeleri olarak kullanılır. Kromit cevherinden hazırlanabilir. Kromat mineralleri, metal eleman katyonları ve kromat radikalleri kombinasyonu ile oluşturulan tuzlardır. Krom, farklı değerlik durumlarında doğada meydana gelen ve farklı mineraller oluşturan değişken bir değerlik elemanıdır. Çünkü doğada, kromun çoğu oksit ve krom içeren silikatların bileşimine katılırken, kromat mineral sayısı ve türleri çok küçüktür. Ondan fazla veri yoktur. Kromat mineralleri en çok kendine özgü renkleri ile karakterize edilir. Genellikle sarı, turuncu veya bordo, bakır içerdiğinde yeşil. Sertlik genellikle 2-3 arasında yüksek değildir. Spesifik ağırlık genellikle 2-3 arasındadır. Kromat mineralleri genellikle ayrışma koşullarının ürünüdür ve cevher yataklarının oksidasyon bölgelerinde bulunur. Kromata mesleki maruz kalmanın kan rutin indeksleri üzerindeki etkileri. Krom ve bileşikleri, elektrokaplama, kaynak, alaşım üretimi, pigmentler ve bronzlaşma gibi kimyasal endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Mesleki maruziyet esas olarak solunum inhalasyonu yoluyla yapılır. Toz ve dumanın inhalasyonu, heksavalent kromu içeren solunum, üst

2022-11-23

Oksalat hakkında bilgi noktaları

Oksalat mukoza zar üzerinde güçlü bir uyarıcı etkiye sahiptir, bu nedenle büyük miktarda oksalat yutulduğunda, gastrointestinal sistemin mukoza zarını uyarabilir, böylece ishal ve hatta gastroenterite neden olabilir. Oksalat, ruminant mikroorganizmalar tarafından bozunabilir ve karbonat ve bikarbonata metabolize edilebilir. Bu nedenle, ruminantlar oksalata karşı ruminantlardan daha toleranslıdır. Ruminantlar sadece kısa bir süre içinde (açlık gibi) büyük miktarda oksalat yutulduğunda zehirlenmeye neden olur, çünkü oksalatın bir kısmı abomasuma dönüştürülemez ve hayvan tarafından emilir. Oksalat ayrıca kan damarlarında kristalleşebilir ve damar duvarına nüfuz ederek vasküler nekroza neden olabilir, bu da kanamaya yol açar. Oksalat kristalleri bazen beyin dokusunda oluşabilir ve merkezi sinir sistemi disfonksiyonuna neden olabilir. Oksalatlar, oksalik asitten oluşan tuzlardır ve oksalat iyonunu (C2O42- veya (COO) 22-) içerir. Oksalik asit bir dibazik asit olduğundan, oksalat iki tipe ayrılır: normal tuz oksalat ve asit tuzu hidrojen oksalat, ikincisi Hc2O4- içerir. Oksalat Oksalat, birçok metal iyonu, özellikle şelatlar ile kompleksler oluşturmak için bir ligand olarak kullanılabilir. Bu iyonda, düzlemsel sekiz elektron π sistemi vardır ve elektronik stabilite özellikle olağanüstü. İndirgeyici bir anyondur ve potasyum permanganat gibi oksidanlar tarafından karbondioksite oksitlenebilir. Oksalat toksiktir ve yutulursa böbrek hastalığına ve hatta ölüme neden olabilir. Ayrıntılar için oksalat zehirlenmesine bakın. Oksalat iyonları kalsiyum iyonlarını çöktürebilir, bu da suda çözünmeyen kalsiyum oksalat ile sonuçlanır.

2022-11-14

Fosfat nedir

"Fosfat", "fosfor okso asit tuzu" nun genel adıdır. Fosfat basit fosfata ve kompleks fosfata bölünebilir. Basit fosfat, fosforik asidi düzelten çeşitli tuzlardır. Örneğin, M3PO4M2HPO4 ve MH2PO4M, tek artı metal iyonlardır. Potasyum dihidrojen fosfat fosfat gibi tüm gıdaların doğal bileşenlerinden biridir; Fosfat, çok değerlikli anyonlara sahip bir bileşiktir, daha düşük konsantrasyonlarda, daha yüksek iyonik kuvvetli fosfat katkı maddeleri gıdaların tadını ve yeniliklerini iyileştirebilir, ancak insan vücudu tarafından aşırı fosfor alımı vücuttaki kalsiyumun kullanımı için yeterince emilemeyeceğini sağlayacaktır, kolayca kırıklara, diş kaybına ve kemik deformasyonuna neden olabilir. Ortofosfat MPO4'tür. Değerce eşleşmeyi unutmayın ve hidrolize edilmesi kolaydır. İlk olarak koyduğunuz ortofosfat miktarını biliyorsanız, içerikle ilgilidir. Yalnızca çözümdeki içeriği biliyorsanız, hesaplayabilirsiniz. PO4 3 çok az; Fosfat değil - nitrat tuzu, nitrit, esas olarak sodyum nitrit anlamına gelir, sodyum nitrit beyaz ila açık sarı toz veya taneli, hafif tuzlu tat, su fosfatında çözünür, gıda tüm doğal bileşenlerden biridir, çünkü ana gıda bileşeni ve etkinlik Artırıcı gıda işlemede yaygın olarak kullanılırken, sodyum nitrit insan vücuduna zararlıdır. Bir kimyasal gübre endüstrisi - fosfat genellikle deterjanlarda su yumuşatıcıları olarak kullanılır, ancak alg çiçeklenme döngüsü havzadaki fosfatların deşarjını etkileyeceği için, bazı bölgelerde fosfat deterjanları tarımda kısıtlanır, fosfat üç ana besinden biridir. Çiçekler ve ağaçlar için ve gübrelerin ana bileşenidir; Fosfat, çok değerlikli anyonlara sahip bir bileşiktir ve daha düşük konsantrasyonlarda, daha yüksek iyonik mukavemetli fo

2022-11-09

İyodür hakkında

İyodür, metal iyoditler ve metal olmayan iyodürler dahil olmak üzere iyot içeren bileşikleri ifade eder. Aktif metal iyodürler iyonik bileşikler, diğer metal bileşikler ve metalik olmayan bileşikler kovalent bileşiklerdir. Çoğu iyodür suda çözünür, ancak gümüş iyodür, cıvalı iyodür, merkürik iyodür, farik iyodür ve kurşun iyodür çözünmezdir. Organik iyodürler genellikle karşılık gelen klorürlerden veya bromitlerden daha reaktiftir. Alkil iyodürleri alkilasyon reaksiyonlarında kullanılabilir. Organik iyot bileşikleri tıpta ilaç olarak yaygın olarak kullanılır ve radyoaktif iyodidler radyodiyagnoz ve tedavi için de kullanılır. Asidik çözeltide iyodür, havada oksijen ile elemental iyot molekülüne kolayca oksitlenir. Alkalin çözeltisinde iyodür kolayca oksitlenmez. doğa İyodürün stabilitesi genellikle diğer halitlerden daha küçüktür ve iyodür iyonu güçlü bir azalabilirliğe sahiptir. Diğer halid iyonları ile karşılaştırıldığında, iyodür iyonlarının poliiyoditler ve koordinasyon bileşikleri oluşturma olasılığı daha yüksektir. Çoğu iyodür suda çözünür. Metal klorürler suda az miktarda çözünür ve iyodürleri de suda zayıf çözünür. Hidriodik asit adı verilen sulu bir hidrojen iyodür çözeltisi, güçlü bir asittir. Alkali metal iyoditler karbonatlarından ve hidroiyodik asit veya demir iyodürlerinden elde edilebilir. İnorganik iyodürler klorürlere benzer ve aynı zamanda üç kategoriye ayrılabilir: kovalent, iyonik ve karmaşık. Halidler arasında, iyodür güçlü kovalentliğe sahiptir ve halide iyonlarında en güçlü indirgeyici maddedir. Metal olmayan iyoditler genellikle daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Önemli metalikliğe sahip elementin iyod

2022-11-05

Karbonat hakkında

Karbonat üç tipe ayrılabilir: normal tuz M2CO3, asit tuzu MHCO3 ve bazik karbonat M2 (OH) 2CO3 (m metaldir). Doğada var olan karbonat mineralleri arasında kalsit, aragonit (aragonit), manyezit, dolomit, siderit, rhodokrosit, Smithsonite, beyaz kurşun cevheri, stronsiyum karbonat ve witerit bulunur. Karbonatlar ve asit karbonatlar (bikarbonatlar olarak da bilinir) çoğunlukla renksizdir. Alkali metallerin ve amonyumun karbonatları suda kolayca çözünürken, diğer metallerin karbonatları suda çözünmez. Sodyum bikarbonat suda daha az çözünür ve diğer asit karbonatlar suda kolayca çözünür. Hidroksit grupları içeren metal iyon karbonatları temel tuzlar olarak adlandırılır ve çift tuzlardır. Önemli olanlar temel bakır karbonat [CUCO3 · Cu (OH) 2], temel kurşun karbonat [2PBCO3 · Pb (OH) 2] vb. Ve doğal olarak oluşan azurit [Cu3 (CO3) 2 (OH) 2], malakittir. [Cu2 (OH) 2CO3] vb. Kalibrasyon yöntemi Bir su örneğinin standart bir hidroklorik asit çözeltisi ile titres edilirken, fenolftali bir gösterge olarak kullanılırsa, titrasyon denklik noktasına ulaştığında, pH 8.4 ve şu anda tüketilen asit miktarı karbonat içeriğinin sadece yarısıdır. Baz turuncu göstergesi, eşdeğerlik noktasına titre etmeye devam ederken, çözeltinin pH değeri 4.4'tür ve şu anda titre edilen, karbonat ve su numunesindeki orijinal bikarbonat tarafından dönüştürülen bikarbonattır. SUM, fenolftalin ve metil portakal ile gösterilen iki uç noktada tüketilen standart hidroklorik asidin hacmine göre, sırasıyla karbonat ve bikarbonat içeriğini hesaplayabilir. Çinko karbonat Kimyasal Formül: Znco3 Görünüm: Beyaz toz, toksik olmayan, tatsız.

2022-10-27

Bromür hakkında bilgi

Bromür, hidrojen bromür, amonyum bromür, metal bromürler ve metal olmayan bromidler dahil olmak üzere oksidasyon durumunda brom içeren bileşikleri ifade eder. Özellikler klorür ve iyodür arasındadır. Bromür iyonu tercih edilen indirgeyici maddedir. Kompleks oluşumun stabilitesi iyot ve klor arasındadır. Çoğu suda kolayca çözünür, ancak bakır (I), gümüş (I), cıva (I) ve kurşun (II) bromürlerinin çözülmesi daha zordur. Klinik olarak, bromür genellikle "tribromid" olarak bilinen potasyum bromür, sodyum bromür ve amonyum bromürü ifade eder. Ek olarak, gümüş bromür fotoğraf filminde ve ışığa duyarlı kağıtta kullanılır ve bakır bromür organik sentezde brominasyon ajanı olarak kullanılabilir. Metal bromürler, brom ve metallerin (alüminyum bromür gibi) doğrudan kombinasyonu veya hidrobromik asidin metal hidroksitler (veya tuzları) ile etkileşimi ile hazırlanabilir. Sodyum bromürü Sodyum bromür beyaz kristal veya tozdur. Tuzlu veya hafif acı. Havadan nemi emer ve deliği olmadan kümeler. Suda çözünmüş. Düşük toksisite, tahriş edici. Analitik kimya, fotoengraving ve farmasötiklerde kadmiyumun iz belirlenmesi için kullanılır. Fiziksel ve kimyasal özellikler renksiz kübik kristal veya beyaz granüler toz. Kokusuz, alkalin ve biraz acı. Göreceli yoğunluk 3.203 (25 ℃). Eritme noktası 747 ℃. Havada higroskopik. Suda kolayca çözünür (çözünürlük 100 ℃ 'de 121g/100ml sudur) ve sulu çözelti nötrdür. Alkolde biraz çözünür. Susuz sodyum bromür kristalleri 51 ° C'de çözelti içinde çökeltilir ve dihidrat 51 ° C'nin altında oluşur. Bromür iyonu klor ile değiştirilebilir. Potasyum bromit Kimyasal Formül: